题目内容
【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 L 1 mol·L－1的NaHCO3 溶液中含有HCO3－的数目为NA
B. 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C. 常温常压下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
D. 冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子数为NA
【答案】D
【解析】
A、HCO3－既能电离又能水解，故溶液中含有的HCO3－的数目小于NA，选项A错误；B．78g苯的物质的量为1mol，由于苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，选项B错误；C、常温常压下，6.72L二氧化氮的物质的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，选项B错误；D、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量为
=1mol，含有碳原子个数为1mol×1×NA=NA，选项D正确；答案选D。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C－O | C≡O | H－O | C－H |
E/( kJmol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1=______。已知ΔH2=－58 kJmol-1，则ΔH3=______。
已知：CO中的化学键是C≡O，CH3OH的结构式为
。
（2）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol－1；
②C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol－1；
③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的ΔH=______kJ·mol－1。
（3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为___。
②该电池正极的电极反应式为______________。
③工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时，有____NA个电子转移。
【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)
N2 | H2 | NH3 | |
起始浓度（mol/L） | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
2s末浓度（mol/L） | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
4s末浓度（mol/L） | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( )
A. 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
B. 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
C. 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
D. 2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
