题目内容

最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是
A．Ti14C13　B．Ti13C14C．Ti6C7D．TiC
A

试题分析：由于该结构为“气态团簇分子”，给出的结构就是一个“完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。由于该“气态团簇分子”结构含有14个Ti和13个C，于是该物质的化学式为Ti14C13。故选A。
点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析解答本题。
练习册系列答案
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石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A．10个B．14个C．18个D．21个
（1）+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式           。
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过　 　杂化与周围碳原子成键。
                  
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。
①已知CN—与N2结构相似，1molCN－中键数目为           。
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为                                  。
据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是                                            
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
D．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

1）晶体中每个Y同时吸引着   个X，每个X同时吸引着    个Y，该晶体的化学式为     。
2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有     个。
3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为     。
根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是
A．SiCl4是分子晶体
B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体
D．AlCl3为离子晶体
下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是                    （    ）
A．NaOHB．SiO2C．FeD．C2H4
氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体
碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是
            
金刚石                 石墨
A．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化
B．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同
C．估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大
D．根据：C(金刚石,s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ?mol－1
C(石墨,s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ?mol－1
说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应

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