题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是
A．离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)
B．熔点：CE＞DE4
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
D
解析试题分析： A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，因此A是第ⅣA族元素，元素D与A为同族元素，所以根据原子序数A小于D可知，A应该是碳元素，则D是硅元素。元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数大于碳元素而小于硅元素，则B是氧元素。元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分，因此C是钠元素，E是氯元素。A、离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)，A正确；B、氯化钠形成的晶体是离子晶体，四氯化硅形成的晶体是分子晶体，因此熔点CE＞DE4，B正确；C、C与B形成的两种化合物是氧化钠和过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键和非极性键，中化学键类型不同，C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属是Cl＞C＞Si，所以D、A、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，D不正确，答案选D。
考点：考查位置、结构与性质的应用
培优好卷单元加期末卷系列答案短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
| A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) |
| B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 |
| C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 |
| D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 |
香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：（ ）
| A．原子半径：Y>Z>R>T |
| B．气态氢化物的稳定性：W<R<T |
| C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z |
| D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 |
W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是
| A．Z元素一定是金属元素 |
| B．X、Y、W一定是主族元素 |
| C．若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则W为ⅡA元素 |
| D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期 |
核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是
| A．其最高化合价为+3 | B．可以形成化学式为KXO3的盐 |
| C．其氢化物可以用来做喷泉实验 | D．其最高价氧化物的水化物是强酸 |
下列顺序正确的是( )
| A．熔点：SiO2< NaF<KCl | B．水溶性：NH3<SO2<HCl |
| C．酸性：HF>HCl>HI | D．碱性：Mg(OH)2<KOH<RbOH |
在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构，则该化合物是 （ ）
| A．MgCl2 | B．CaCl2 | C．SiO2 | D．CS2 |
X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
| X | |
| Y | Z |
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是
| A．沸点：W2R＞W2Q | B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2 |
| C．原子半径：W＜R＜Q＜P | D．Q元素形成的酸一定是强酸 |