题目内容
核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是
| A．其最高化合价为+3 | B．可以形成化学式为KXO3的盐 |
| C．其氢化物可以用来做喷泉实验 | D．其最高价氧化物的水化物是强酸 |
A
解析试题分析：当n为2时，最外层电子数为5，核内质子数为7，为N元素；当n为3时，最外层电子数为7，这时为氯元素；两种元素最高化合价均不是+3价，A不正确；氮和氯均有+5价，均可以形成化学式为KXO3的盐；氢化物氨气和氯化氢均可以用来做喷泉实验，C正确；其最高价氧化物的水化物可为硝酸和高氯酸，D正确；故选A。
考点：考查元素的推断和元素化合物的性质。
练习册系列答案
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下列关于d轨道的说法错误的是
| A．M层才开始出现d轨道 |
| B．d轨道最早出现在第4周期元素 |
| C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道 |
| D．d轨道有10种空间伸展方向 |
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是( )
| A．氢化物稳定性：Z>W |
| B．原子半径的大小顺序：rX>rY>rQ>rW |
| C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
| D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 |
已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是
| A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 |
| B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 |
| C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键 |
| D．若M属于离子化台物，则该化合物中原子个数比可能为1:2 |
设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
| A．不能由此确定该元素的原子量 |
| B．这种元素的原子量为m+n |
| C．若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 |
| D．核内中子和质子共同决定元素种类 |
已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( )
| A．c>b>a | B．a>b>c | C．a>c>b | D．c>a>b |
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A．BeCl2 | B．BF3 | C．PCl5 | D．CCl4 |
元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（ ）
| A．Al | B．P | C．Ar | D．K |