题目内容
W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是
| A．Z元素一定是金属元素 |
| B．X、Y、W一定是主族元素 |
| C．若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则W为ⅡA元素 |
| D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期 |
B
解析试题分析：根据元素周期表的结构可得这四种元素位于周期表的二、三、四三个周期，D错误；当Z位于VIA或VIIA时，均是非金属元素，A错误；B、只有Z也可以为氪，是零族元素，那么X、Y、W是零族之前的二三周期的元素，一定为主族元素，故B正确；C、若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则Y为铝，但ⅡA元素镁和铝在元素周期表中的位置关系不是这样的，C错误；故选B。
考点：考查对元素周期表的结构和元素的掌握
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已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是
| | A |
| B | |
A．A一定是第2周期元素 B．B的原子半径一定比A大
C．B的金属性一定比A强 D．A的熔沸点一定比B高
短周期元素原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是
| A．元素Y的最高化合价为+7 |
| B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX |
| C．Z的单质比Y的单质更易与H2反应 |
| D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2 |
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是( )
| A．氢化物稳定性：Z>W |
| B．原子半径的大小顺序：rX>rY>rQ>rW |
| C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
| D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 |
M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是
| A．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的 |
| B．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子 |
| C．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的 |
| D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应 |
已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是
| A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 |
| B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 |
| C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键 |
| D．若M属于离子化台物，则该化合物中原子个数比可能为1:2 |
设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
| A．不能由此确定该元素的原子量 |
| B．这种元素的原子量为m+n |
| C．若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 |
| D．核内中子和质子共同决定元素种类 |
铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（ ）
| A．铊是易导电的银白色金属 | B．铊能生成+3价的离子 |
| C．Tl3+的氧化能力比Al3+强 | D．氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强 |