题目内容
四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大,W的一种核素没有中子,R、Q同主族,R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是
A.沸点:W2R>W2Q | B.P与R形成化合物中,阴、阳离子个数比一定为1:2 |
C.原子半径:W<R<Q<P | D.Q元素形成的酸一定是强酸 |
D
解析
练习册系列答案
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z |
B.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
C.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 |
B.原子半径:W>R>X |
C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W |
D.R、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W> Y >Z> X |
B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等 |
C.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键 |
D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 |
据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为
A.136 | B.50 | C.86 | D.222 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是
X | | Y | |
Z | | W | Q |
A.W得电子能力比Q强
B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C. 化合物XQ4中含有σ键和π键
D.WY3空间结构为平面三角形
下列有关周期表的叙述中正确的是
A.碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素 |
B.除第一周期外,其他周期均有18种元素 |
C.过渡元素都是副族元素 |
D.主族元素的原子,半径越大,越容易得到电子 |
元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径.X元素为( )
A.Al | B.P | C.Ar | D.K |