Question

铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源．产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO₄ ^2--2e^-=PbSO₄
PbO₂+4H⁺+SO₄ ^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
（1）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池反应）：______
（2）铅蓄电池的电解质溶液是______；负极材料是______；在放电过程中，当线路中转移2mol电子时，消耗的电解质是______mol．

Answer 1

（1）在得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即可得电池反应式，所以电池反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O，
故答案为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O；
（2）根据正负极上电极反应式知，该装置中的电解质溶液是稀硫酸，负极上金属铅失电子发生氧化反应，所以Pb作负极材料，根据电池反应式Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O知，转移电子和硫酸的关系式为2H₂SO₄ ----2e^-，所以在放电过程中，当线路中转移2mol电子时，消耗的电解质的物质的量=

2

2

×2mol=2mol，
故答案为：稀硫酸；Pb；2．