题目内容

【题目】下列物质中,物质的量最大的是________,含分子个数最多的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________

A6 g H2

B0.5 mol CO2

C1.204×1024HCl分子;

D.标准状况下33.6LCH4

E92 g乙醇(C2H5OH)

【答案】A A E E

【解析】

根据n===,结合物质的组成计算解答。

A6g H2的物质的量为=3mol,所含有分子数为3NA,原子数为6NA

B0.5mol CO2所含有分子数为0.5NA,原子数为1.5NA,其质量为0.5mol×44g/mol=22g

C1.204×1024 HCl 分子的物质的量为=2mol,所含有分子数为2NA,原子数为4NA,其质量为2mol×36.5g/mol=73g

D、标准状况下33.6LCH4的物质的量为=1.5mol,所含有分子数为1.5NA,原子数为7.5NA,其质量为1.5mol×16g/mol=24g

E92g C2H5OH(乙醇)的物质的量为==2mol,所含有分子数为2NA,原子数为18NA

所以物质的量最大的是H2,含分子个数最多的是H2;含原子个数最多的是C2H5OH,质量最大的是C2H5OH,故答案为:AAEE

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反应Ⅱ:HI(aq)=H2(g)+I2(aq) ΔH2

反应Ⅲ:2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)

①反应:SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)ΔH=___(用ΔH1ΔH2表示)。

②分析上述反应,下列判断正确的是___

a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2还原性比HI

c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2同时产生1molH2

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