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已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-―2e=PbSO4,正极:PbO2+4H+SO42-+2 e=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L(标况)时,电池内消耗的硫酸的物质的量至少是                   (   )
A.2.5 molB.2 mol C.1 molD.5 mol
B

试题分析:根据铅蓄电池的电极反应可知,有1mol电子转移消耗1molH2SO4,当标准状况下生成Cl2 22.4L时,转移电子数为2mol,所以消耗硫酸2mol,答案选B。
点评:本题主要根据电子守恒来计算。
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