题目内容

将分别盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽（电极均为惰性电极）依次串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32 g Cu后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中溶液的pH分别是
A．13，7，1B．12，7，2C．1，7，13D．7，7，7
A

试题分析：某电极析出0.32 g Cu，则转移电子数为0.01mol，所以KCl溶液中产生OH- 0.01mol，CuSO4溶液中产生H+ 0.01mol，NaNO3溶液pH不变，所以三个电解槽溶液的pH分别是13，7，1。答案选A。
点评：在放氢生碱型和放氧生酸型的电解池中转移1mol电子则有1molH+或OH-生成。
练习册系列答案
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用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（   ）
A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuD．CuO
镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O
由此可知，该电池充电时的阳极是（ ）。
A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2
阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是(      )
组号
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt 
Cu 
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3溶液
已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是                   （   ）
A．2.5 molB．2 mol C．1 molD．5 mol
向水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为（   ）。
A．35.5:108B．16:207C．108:35.5D． 8:1
（13分）右图为以惰性电极进行电解：
    
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：________________________________，
B：________________________________，
总反应方程式：________________________；
C：________________________________，
D：________________________________，
总反应方程式：___________________________；
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。
28.（6分）从H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl-中选择适当的离子组成电解质，使之符合题目的要求（每组写2个）
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_________。
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是_______。
（3分）采用惰性电极从中选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，
（1）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质所有可能为                  。
（2）若两极分别放出气体，且体积比为，电解质所有可能为             。

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