题目内容
乙烯与乙烷混合气体共1mol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45g水.试求:
(1)乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=
(2)反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的
时,则b=
(1)乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=
1:1
1:1
.(2)反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的
2 | 3 |
3
3
.得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO):n(CO2)=1:3
1:3
.分析:C2H4和C2H6全部燃烧耗尽,产物中有CO,则表示无O2剩余,
(1)设C2H4的物质的量为xmol,则C2H6的物质的量为(1-x)mol,根据H原子守恒列方程计算x的值,据此解答;
(2)根据碳原子守恒可知,CO和CO2混合气体的物质的量为2mol,据此计算b的值;
令CO的物质的量为xmol,生成CO2的物质的量为ymol,根据二者之和与氧原子守恒列方程计算.
(1)设C2H4的物质的量为xmol,则C2H6的物质的量为(1-x)mol,根据H原子守恒列方程计算x的值,据此解答;
(2)根据碳原子守恒可知,CO和CO2混合气体的物质的量为2mol,据此计算b的值;
令CO的物质的量为xmol,生成CO2的物质的量为ymol,根据二者之和与氧原子守恒列方程计算.
解答:解:C2H4和C2H6全部燃烧耗尽,产物中有CO,则表示无O2剩余,
(1)设C2H4的物质的量为xmol,则C2H6的物质的量为(1-x)mol,燃烧得水的物质的量为
=2.5mol,根据氢原子守恒有:4xmol+6(1-x)mol=2.5mol×2,解得x=0.5mol,故C2H4和C2H6的物质的量之比为1:1,
故答案为:1:1;
(2)设生成的CO的物质的量为xmol,生成CO2的物质的量为ymol,根据碳原子守恒有x+y=2,根据题意有x+y=
,则b=3,
根据氧原子守恒有:x+2y=6-2.5,解以上方程得x=0.5,y=1.5,则CO与CO2的物质的量之比为1:3,
故答案为:3;1:3.
(1)设C2H4的物质的量为xmol,则C2H6的物质的量为(1-x)mol,燃烧得水的物质的量为
45g |
18g/mol |
故答案为:1:1;
(2)设生成的CO的物质的量为xmol,生成CO2的物质的量为ymol,根据碳原子守恒有x+y=2,根据题意有x+y=
2b |
3 |
根据氧原子守恒有:x+2y=6-2.5,解以上方程得x=0.5,y=1.5,则CO与CO2的物质的量之比为1:3,
故答案为:3;1:3.
点评:本题考查混合物的有关计算,难度不大,注意利用原子守恒进行的解答.
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