Question

【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”），理由是
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为；，此时，溶液中由水电离出的c（OH﹣）= ．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH﹣）=molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）强；0.01 mol?L﹣1HA的pH为2，说明HA完全电离
（2）＜；M++H2O?MOH+H+；1×10﹣amol?L﹣1
（3）c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（4）=；0.005
【解析】解：（1）根据图象知，0.01molL﹣1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸， 所以答案是：强；0.01 molL﹣1HA的pH为2，说明HA完全电离； （2）N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，即a＜7；原因是M+离子结合水电离的氢氧根离子生成了MOH，离子方程式为：M++H2OMOH+H+；水电离的氢氧根离子等于溶液中氢离子的浓度，即c（OH﹣）=1×10﹣amolL﹣1 ，
所以答案是：＜；M++H2OMOH+H+；1×10﹣amolL﹣1；（3）由于在K点，MOH的物质的量远远大于HA的物质的量，溶液显示碱性，所以溶液中浓度大小关系为：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
所以答案是：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）； （4）K点时，加入的MOH的物质的量=0.02molL﹣1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M+）+c（MOH）= =0.01mol/L，
HA是强酸，所以反应后的溶液中，c（A﹣）= ×0.01molL﹣1=0.005molL﹣1 ， 故c（M+）+c（MOH）=2c（A﹣）；
根据电荷守恒可得：c（H+）+c（M+）=c（A﹣）+c（OH﹣），
由c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，可得c（M+）=0.01mol/L﹣c（MOH），带入电荷守恒公式可得：c（H+）+0.01mol/L﹣c（MOH）=c（A﹣）+c（OH﹣），
整理可得：c（MOH）+c（OH﹣）=c（H+）+0.01mol/L﹣c（A﹣）=10﹣10mol/L+0.01mol/L﹣0.005molL﹣1≈0.005molL﹣1 ，
所以答案是：=；0.005．
【考点精析】通过灵活运用酸碱中和滴定，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点即可以解答此题．