Question

【题目】（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为　 　L，它与标准状况下　 　L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（2）某气态氧化物的化学式为RO2 ， 在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为　 　，R的相对原子质量为　 　．
（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO 　g，所含CO2在标准状况下的体积为　 　L．
（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为　 ；若质量相同，两种气体的体积比为

Answer 1

【答案】2.24；3.36；64g?mol﹣1；32；2.80；6.72；16：1；1：16
【解析】（1）1.7g氨气的物质的量为=0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则
0.1mol×3=×2，解得V=3.36，所以答案是：2.24；3.36；
（2）气体的物质的量为=0.02mol，该氧化物的摩尔质量为=64gmol﹣1 ，
又气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为64﹣16×2=32，
所以答案是：64gmol﹣1；32；
（3）标准状况下体积为8.96L，则混合气体的物质的量为=0.4mol，
设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则
， 解得x=0.1mol，y=0.3mol，
CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.80g，CO2在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
所以答案是：2.80；6.72；
（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比为64g/mol：4g/mol=16：1，
相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同，两种气体的体积比为4g/mol：64g/mol=1：16，
所以答案是：16：1；1：16．
【考点精析】通过灵活运用气体的摩尔体积的概念，掌握单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积．用Vm表示，Vm=V÷n．常用单位L·molˉ1即可以解答此题．