Question

【题目】根据所学知识，完成下列各题：
（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17gL﹣1 ， 则气体A的摩尔质量为；
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体． ①物质M的名称为 ．
②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是
A．M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的
B．二者分散质的粒子都不能透过半透膜
C．二者可用丁达尔效应区别
D．向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象
若胶体中含有杂质M则可用法提纯此分散系．
（3）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为 ， 物质的量之比为 ， 密度之比为 ．
（4）V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+ ， 则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是molL﹣1 ， 硫酸铝的物质的量浓度是molL﹣1
（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ， CO的体积分数是 ， C和O的原子个数比是 ．
（6）3.01×1023个OH﹣的质量为 ， 含有电子的物质的量为 ， 和克Na+含有的离子数相同．
（7）欲除去粗盐中的Ca2+ ， Mg2+ ， SO42﹣等杂志，溶解后可依次加入、、 ， 过滤出沉淀后再加入 ， 蒸发结晶即可．（填写化学式）

Answer 1

【答案】
（1）71g/mol
（2）氯化铁；C；渗析
（3）1：1；1：1；11：7
（4） ；
（5）1：3；25%；4：7
（6）8.5g；5mol；11.5
（7）BaCl2；NaOH；Na2CO3；HCl
【解析】解：（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17gL﹣1，则气体A的摩尔质量M=ρVm=3.17gL﹣1×22.4L/mol=71g/mol，

所以答案是：71g/mol；（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，该胶体是氢氧化铁胶体，①实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，所以M名称是氯化铁，所以答案是：氯化铁；②A．M的水溶液是电中性的，胶体不导电，胶粒带电，故错误；

B．溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，故错误；

C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故正确；

D．将胶体中加入电解质溶液或产生聚沉现象，故错误；

故选C；

溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，所以若胶体中含有杂质M则可用渗析法提纯此分散系，

所以答案是：C；渗析；（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，同体积的CO2和CO物质的量相等，物质的量之比为1：1，它们的分子数之比等于物质的量之比=1：1，密度之比等于摩尔质量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，

所以答案是：1：1；1：1；7；（4）V L硫酸铝溶液中含有mg Al3+，铝离子的物质的量= = mol，c（Al3+）= = mol/L，该溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比等于其系数之比=2：3，c（SO42﹣）= c（Al3+）= × mol/L= mol/L；

根据原子守恒得c[Al2（SO4）3]= c（Al3+）= × mol/L= mol/L，

所以答案是： ； ；（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g，

设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol

则

，

所以CO和CO2的物质的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3；

根据V=nVm知，其体积之比等于物质的量之比，所以CO的体积分数等于其物质的量分数= =25%；

该混合气体中C、O原子个数之比等于其物质的量之比=（0.1+0.3）mol：（0.1+0.3×2）mol=4：7，

所以答案是：1：3；25%；4：7；（6）3.01×1023个OH﹣的物质的量= =0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×17g/mol=8.5g，每个氢氧根离子中含有10个电子，所以含有电子的物质的量为5mol；和Na+含有的离子数相同，说明二者物质的量相等，钠离子的质量m=nM=0.5mol×23g/mol=11.5g，

所以答案是：8.5g；5mol；11.5；（7）欲除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣等杂志，溶解后可依次加入氯化钡除去硫酸根离子、NaOH除去镁离子、碳酸钠除去钙离子和过量钡离子，最后过滤出沉淀后再加入稀盐酸，蒸发结晶即可，

所以答案是：BaCl2；NaOH；Na2CO3；HCl．

【考点精析】解答此题的关键在于理解胶体的重要性质的相关知识，掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）．