题目内容
常温下,将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是
A.CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B.CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C.CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1
D.CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1
D
【解析】
试题分析:A、醋酸的电离平衡常数只与温度有关,温度不变,醋酸的电离平衡常数不变,故A错误;B、加水稀释醋酸,促进醋酸电离,醋酸跟离子的物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,但醋酸是弱电解质不能完全电离,使CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比小于原来的10倍,故B错误;C、醋酸是弱电解质不能完全电离,稀释后浓度之积小于原来的0.1;D、溶液中CH3COOH与CH3COO—的物质的量的和没有变化,溶液体积增加后浓度之和减小为原来的0.1,故D正确。
考点:弱电解质在溶液中的电离平衡
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 | |
A. |
常温下,将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B. |
常温下,向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH,得到pH=4的混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C. |
浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) |
D. |
常温下,pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-) |