题目内容
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| | R | |
| X | T | Z |
| | Q | |
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
BD
解析
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国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀
是制造原子弹的燃料。
原子核内含有中子数为
| A．92 | B．235 | C．143 | D．327 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 |
| B．少量的碱金属单质都能保存在煤油中 |
| C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱 |
| D．随着原子序数的递增，卤素单质的颜色由浅到深，熔沸点逐渐升高 |
甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲比乙容易与H2化合 ②甲原子能与乙阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低
| A．只有④ | B．只有⑤ | C．①②③ | D．①②③④ |
据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
| A．18O2与16O2性质完全相同 | B．N4＝2N2是化学变化 |
| C．N4和N2互为同位素 | D．18O2中含18个中子 |
已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说
法正确的是
| X | Y |
| Z | W |
A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
下图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是
| A | | C |
| | B | |
A．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性
B．三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
C．原子半径大小关系为：C＞A
D．C的单质常温下为无色无味的气体
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
| A．元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 |
| B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 |
| C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
| D．原子半径的大小顺序： r（Y）>r（Z）>r（W） >r（X） |
