题目内容
已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说
法正确的是
| X | Y |
| Z | W |
A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
C
解析试题分析：A、若四种元素均为非金属，如X、Y、Z、W分别是C、N、Si、P，则P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，不是强酸，错误；B、若HmXOn为强酸，则X是N元素，N的氢化物是氨气，溶于水显碱性，错误；C、若四种元素均为金属，根据四种元素的位置关系，Z一定是Na，所以Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，为强碱，正确；D、若四种元素中只有一种为金属，则Z是Al，Y是C元素，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物不能反应，错误，答案选C。
考点：考查短周期元素的判断，元素周期表的结构，元素周期律的应用
练习册系列答案
相关题目
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 |
| D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
月球土壤中吸附着数百万吨的
He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是
| A．He原子核内含有2个中子 | B．He原子核内含有3个质子 |
| C．He原子核外有3个电子 | D．He和 He是两种不同的核素 |
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是
| A．原子半径Z > Y |
| B．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 |
| C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 |
| D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应 |
有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（ ）
| 第一组 | He -268.8 | （a） -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
| 第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| 第三组 | （c） 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| 第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | （d） -42.0 | H2Te -1.8 |
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键
对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（ ）
| A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
| B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 |
| C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 |
| D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 |
| B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 |
| C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
下列关于物质结构、性质的说法正确的是
| A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C |
| B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈 |
| D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| | R | |
| X | T | Z |
| | Q | |
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q