题目内容
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 ．
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为 （填化学式）；
②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 ．（离子用实际离子符号表示）
③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式
④c元素的单质用途 （填一条）．
【答案】分析：（1）过渡元素均是金属元素；
（2）根据元素的单质的性质和原子核外电子排布知识知识来推导元素，根据元素周期表的结构以及周期和族的划分来确定元素的位置；
（3）①同周期元素从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强；
②核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小；
③根据二氧化硅先与碱反应生成硅酸钠，然后硅酸钠再与酸反应制得硅酸；
④氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气．
解答：解：（1）在周期表中，所有的过渡元素均是金属元素，金属元素位于该图中的B区域，故答案为：b；
（2）室温下，属于短周期的甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，只有金属铝符合要求，所以甲是Al，在第三周期第ⅢA族，原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等的元素是Mg，在第三周期，第ⅡA族，故答案为：
（3）①据元素周期表的结构和元素的分布，可知f、m、n、g分别是：Si、P、S、Cl，同周期元素从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，即HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；
②根据元素周期表的结构和元素的分布，可知甲、乙、c、d、e形成的简单离子分别为：Al3+、Mg2+、N3-、O2-、Na+，它们核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，即离子的半径由小到大的顺序为：Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-，
故答案为：Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-；
③因二氧化硅不能与水反应，因此二氧化硅先与碱反应生成硅酸钠，然后硅酸钠再与酸反应制得硅酸，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；
④氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气，故答案为：氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度适当．
（2）根据元素的单质的性质和原子核外电子排布知识知识来推导元素，根据元素周期表的结构以及周期和族的划分来确定元素的位置；
（3）①同周期元素从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强；
②核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小；
③根据二氧化硅先与碱反应生成硅酸钠，然后硅酸钠再与酸反应制得硅酸；
④氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气．
解答：解：（1）在周期表中，所有的过渡元素均是金属元素，金属元素位于该图中的B区域，故答案为：b；
（2）室温下，属于短周期的甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，只有金属铝符合要求，所以甲是Al，在第三周期第ⅢA族，原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等的元素是Mg，在第三周期，第ⅡA族，故答案为：
（3）①据元素周期表的结构和元素的分布，可知f、m、n、g分别是：Si、P、S、Cl，同周期元素从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，即HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；
②根据元素周期表的结构和元素的分布，可知甲、乙、c、d、e形成的简单离子分别为：Al3+、Mg2+、N3-、O2-、Na+，它们核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，即离子的半径由小到大的顺序为：Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-，
故答案为：Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-；
③因二氧化硅不能与水反应，因此二氧化硅先与碱反应生成硅酸钠，然后硅酸钠再与酸反应制得硅酸，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；
④氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气，故答案为：氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度适当．
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