题目内容
某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
（1）已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，强酸一般能制取弱酸。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清
石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（不考虑硝酸的挥发性）
A、B、C中盛装的试剂分别为____________、____________、____________。C中实验现象为____________________；
写出C中发生反应的离子方程式：____________________。
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为_________________；写出C中离子方程式_____________________。该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：__________________________。
（3）如果C中盛装饱和氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。写出该反应的化学方程式：_____________；如果将SO2气体
通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2 （填序号）。
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性
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下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）
| X | Y | Z |
A | CO2 | SO2 | 饱和Na2CO3溶液 |
B | HCl | Cl2 | 饱和NaCl溶液 |
C | Fe2O3 | Al2O3 | NaOH溶液 |
D | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | 盐酸 |
氯碱工业的主要产品，B是一种两性氢氧化物，则B转化为C反应的离子方程式为____________________.
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
Fe＋2NaCl 。下列判断不正确的是
-Al2O3