题目内容

下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是( )


 

X
 

Y
 

Z
 

A
 

CO2
 

SO2
 

饱和Na2CO3溶液
 

B
 

HCl
 

Cl2
 

饱和NaCl溶液
 

C
 

Fe2O3
 

Al2O3
 

NaOH溶液
 

D
 

Na2SO4溶液
 

Na2CO3
 

盐酸
 

练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题:

(1)W在周期表中的位置是___________,Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示);由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。

(2)下列说法正确的是____________。

a.XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的浓度在0.10~0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度,步骤如下:

操作Ⅰ:取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用NaOH溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。

操作Ⅱ:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2=S4O+2I-)

操作Ⅲ:然后再加硫酸调节水样pH至1~3。

操作时,不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示:

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________________。

③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是______________________。

④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中QY2的浓度是_______________mg·L-1(精确到0.01)。

I.喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。

(1)实验室制取氨气的化学方程式____ __。

①用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷的操作是___________。

②如果只提供如图2的装置, (“能”或“不能”)实现喷泉实验

(2)利用图3装置,在锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是________。

A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3溶液与NaOH溶液

C.CaCO3与稀H2SO4D.NH4HCO3与稀盐酸

(3)在图4锥形瓶中加入酒精,瓶外放一水槽,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。

A.浓硫酸 B.食盐

C.硝酸钾 D.硫酸铜

(4)从产生喷泉的原理分析,图 是减小上部烧瓶内的压强。图 是增大下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。(均填序号)

II.某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下:

①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。

③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。

回答下列问题:

(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因

(2)装置C的作用是

(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为

;②

(4)实验证明,Na2O2能与干燥的HCl反应,完成并配平该化学方程式。

Na2O2 + HCl ----- Cl2 + NaCl +

该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是 (要求答出一个要点即可)。

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