题目内容
下列说法不正确的是
| A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 |
| B．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 |
| C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 |
| D．甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学 |
D
解析试题分析：A、HCl、HBr、HI三种物质形成的晶体均是分子晶体，其熔点沸点升高与范德华力大小有关，A正确；B、由于水分子间存在氢键，因此H2O的熔点沸点大于H2S的沸点，B正确；C、乙醇和水都是极性分子，因此乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释，C正确；D、甲烷不能形成氢键，D不正确，答案选D。
考点：考查物质沸点、氢键、溶解性判断
练习册系列答案
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下列变化需克服共价键的是
| A．金刚石熔化 | B．汞受热变成汞蒸气 | C．蔗糖溶于水 | D．食盐溶于水 |
意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N
N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是
| A．N4属于一种新型的化合物 |
| B．N4分子中存在非极性键 |
| C．N4分子中N—N键角为109°28′ |
| D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |
三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是
| A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 |
| B．P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价 |
| C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)＝P4O10(s )+3SO2(g)△H＝－3677kJ/mol |
| D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键 |
下列说法中不正确的是
| A．σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固 |
| B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 |
| C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 |
| D．乙烯分子中有5个σ键，1个π键 |
在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）
| A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl |
| B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 |
| C．氯胺中氯的化合价为＋1 |
D．氯胺的电子式为 |
下面叙述正确的是 ( )
| A．共价化合物中没有离子键 |
| B．离子化合物中没有共价键 |
| C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇ |
| D．直线型分子中的键角均为180° |
卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是
| A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 |
| B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1 |
| C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol |
| D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2＝2Ca CO3+O2 |
下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）
| A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl－ |
| B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 |
| C．氯化铵晶体由NH4+和Cl－构成 |
| D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 |