题目内容

17．常温常压下一瓶气体中只含有O元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　）
A．化合物B．混合物C．纯净物D．单质

分析 只含有一种元素O，不可能形成的是化合物，据此结合选项举例回答即可．

解答 解：A、由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，故只有O不可能形成化合物，故A选；
B、由两种或以上物质组成的属于混合物，氧气和臭氧混合，即为混合物，故B不选；
C、氧气为纯净物，只由一种物质组成，故C不选；
D、氧气为单质，故D不选，
故选A．

点评 本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，单质与化合物的概念，难度不大．

练习册系列答案
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7．化合物A经李比希法则得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1，如图1所示，则测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
方法二：利用红外光谱现测得仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．
已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：
（1）A的分子式为：C9H10O2．
（2）A的结构简式为：或．
（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：
①分子中不含甲基的芳香酸：．
②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：等．
8．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；图中△H=198kJ•mol-1；
（2）已知25℃、101KPa时，单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，写出单质硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．
5．在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．
（1）a、b两支试管中的现象相同点是都产生无色气泡，不同点是a中反应速率较快，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H+）大．
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a＞ b（填“＞”、“＜”、“=”，下同），反应完毕后生成气体的总体积是a=b．
（3）中和相同物质的量浓度NaOH的能力：a= b．
12．下列表达方式错误的是（　　）
A．CO2的分子模型示意图：
B．甲烷的电子式  
C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p6
D．碳-12原子构成${\;}_{6}^{12}$C
2．标准状况下，11.2LCO2的质量是（　　）
A．22B．无法确定C．22克D．88克
9．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是（　　）
A．等于$\frac{2.05}{3}$B．小于$\frac{2.05}{3}$C．大于$\frac{2.05}{3}$D．等于$\frac{2}{3}$
6．已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4
（1）PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了弱电解质物质，则将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合生成沉淀时其反应的离子方程式应为（CH3COO）2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH；
（2）已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是AC．（填序号）A、Pb2+B、Pb4+C、Sn2+D、Sn4+．
14．下列气体无色且有毒的是（　　）
A．H2B．NOC．O2D．Cl2

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