Question

7．（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为0.05 mol，含有质子的物质的量为0.45 mol，这些OH^-与0.05mol NH₃的质量相同．
（2）20.4g Al₂X₃中含有0.4mol Al³⁺，则Al₂X₃的摩尔质量是102g/mol，X的相对原子质量是16．
（3）小明同学左手手中有一瓶溶液体积为1L的氯化钙溶液，右手手中有一瓶体积为33.6L氯化氢气体．已知氯化钙溶液中含有80克的Ca²⁺，则这瓶溶液中氯离子的浓度为4mol/L；若右手手中的气体处于标准状况下，则氯化氢的质量为54.75g；现小明在一定条件下将右手手中的氯化氢气体（标况下）完全溶解到氯化钙溶液中，则溶解气体后溶液中的氯离子浓度为5.5mol/L（假设气体溶解前后溶液体积不变）．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算OH^-的物质的量，根据m=nM计算质量；1个OH^-含有9个质子、10个电子；
（2）1molAl₂X₃中含有2mol的Al³⁺，所以含有0.4mol Al³⁺，Al₂X₃的物质的量为0.2mol，根据M=$\frac{m}{n}$来计算；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，氯离子的浓度根据c═$\frac{n}{V}$计算求解．

解答 解：（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量=$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.05mol，1个OH^-含有9个质子，含有质子的物质的量=0.05mol×9=0.45mol，m（OH^-）=0.05mol×17g/mol=0.85g，n（NH₃）=$\frac{0.85g}{17g/mol}$=0.05mol，故答案为：0.05；0.45；0.05；
（2）1molAl₂X₃中含有2mol的Al³⁺，所以含有0.4mol Al³⁺，Al₂X₃的物质的量为0.2mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{20.4g}{0.2mol}$=102g/mol，X的相对原子质量为$\frac{102-27×2}{3}$=16，
故答案为：102g/mol；16；
（3）氯化钙溶液中含有80克的Ca²⁺，所以氯化钙的物质的量为：$\frac{80}{40}$=2mol，氯化钙的物质的量浓度为：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，所以氯离子的浓度为4mol/L，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，所以质量1.5mol×36.5g/mol=54.75g，氯离子的浓度c═$\frac{4×1+1.5}{1}$=5.5mol•L^-1，
故答案为：4；54.75；5.5．

点评 本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度计算，难度不大，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．