下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应:OH-+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀醋酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．在Ca(HCO3)2溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体:CO2+OH-=HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH^-+H⁺=H₂O
	B．	澄清的石灰水与稀醋酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
	C．	在Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
	D．	往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO₂+OH^-=HCO₃^-

分析 A．二者反应生成硫酸钡和水，漏掉了生成生成硫酸钡的反应；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开；
C．氢氧化钠过量，反应后碳酸根离子有剩余；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙．

解答解：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．澄清石灰水与稀醋酸反应生成醋酸钙和水，正确的离子方程式为：OH^-+CH₃COOH=H₂O+CH₃COO^-，故B错误；
C．在Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．澄清石灰水通入过量二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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12．下列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	KClO₃中Cl的化合价为+6价		B．	NH₃中N的化合价为-3价
	C．	CO₂中C的化合价为+2价		D．	H₂O、H₂O₂中O的化合价都是-2价

13．在5种有机物 ①葡萄糖、②乙醇、③乙酸、④甲烷、⑤乙烯中
（1）俗称“酒精”的是②（填序号，下同），能除去水壶中水垢的是③，能与银氨溶液反应析出银的是①．
（2）下列变化中，属于取代反应的是bc（用字母表示）．
a．乙烯生成聚乙烯 b．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷c．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
（3）聚乙烯的结构简式是

．
（4）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

10．（1）除去混入NaHCO₃溶液中Na₂CO₃的试剂是足量二氧化碳，离子方程式为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）NaHCO₃溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式2HCO₃^-+20H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

17．钠与下列物质反应，产物唯一的是（　　）

氯化铜溶液

O₂

7．（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为0.05 mol，含有质子的物质的量为0.45 mol，这些OH^-与0.05mol NH₃的质量相同．
（2）20.4g Al₂X₃中含有0.4mol Al³⁺，则Al₂X₃的摩尔质量是102g/mol，X的相对原子质量是16．
（3）小明同学左手手中有一瓶溶液体积为1L的氯化钙溶液，右手手中有一瓶体积为33.6L氯化氢气体．已知氯化钙溶液中含有80克的Ca²⁺，则这瓶溶液中氯离子的浓度为4mol/L；若右手手中的气体处于标准状况下，则氯化氢的质量为54.75g；现小明在一定条件下将右手手中的氯化氢气体（标况下）完全溶解到氯化钙溶液中，则溶解气体后溶液中的氯离子浓度为5.5mol/L（假设气体溶解前后溶液体积不变）．

14．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成．其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）W的电子式是

．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，
装置Ⅱ中物质的化学式是Na₂O₂．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是H₂O₂，所需仪器装置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ．
（从上图选择必要装置，填写编号）
（4）向Y溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的离子方程式是C1₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L^-1（保留一位小数）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-1
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高   B、偏低   C、不变（用
符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线A；
Ⅱ．未冷至室温就转移定容A；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水C；
IV．定容时水多用胶头滴管吸出B．
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的  浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6 mol•L^-1．
②需用浓硫酸的体积为250 mL．

12．有一瓶氯化钠实际的标签如图，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题．

（1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为8.21mol．
（2）从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶液中Na⁺与Cl^-总数为0.01642N_A．