题目内容

实验室里需用480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
D

试题分析：A 、C 体积不对，因为固体加500ml水体积不再是500ml ，应该称取0.05mol胆矾，因此质量是12.5g ，不是12g，故B错误。
点评：此题考核了溶液配取，要明白物质的量浓度的含义，是单位体积溶液里所含的溶质B的物质的量。
练习册系列答案
相关题目
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为                              ；干燥氨气常用的干燥剂是               。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口        （填“a”或“b”）。
（3）①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是                                             。
②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是          
A、HCl和H2O       B、H2和H2O        C、CO2和NaOH 
（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式                                 。
下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置图。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为                         。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为                               ，装置C的作用是               
（3） 该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。
（4）D处反应完结后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是        。
制备干燥氨气所需的药品是(    )
A．NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体          B．饱和氨水
C. NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4                     D． NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙
（14分）氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有                。（写出一点）
⑵若溶液A含有的金属离子有Cu2＋、Fe2＋，则试剂①为Cl2，通入Cl2发生反应的离子方程式：                             。
⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是          ；
为避免引入杂质离子，试剂②可选用              。
A．氨水B．氧化铜C．氢氧化铜D．氢氧化钠
⑷由溶液C获得CuCl2·xH2O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：                                  。
⑸工业生产过程会产生含Cu2＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu2＋浓度为                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）
⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。
制备过程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                              。
（10分）某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
　（1）需要量取浓硫酸 　　　  mL(准确到小数点后一位)。
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有 　　　  、 　　　  等。
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是(   )
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度 　　 0.9 mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 　　 0.9 mol·L-1。
配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（    ）
A．容量瓶使用前有蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．称量NaOH固体时使用了称量纸
用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是
A．5～9B．4.0～10.0C．4.3～9.7D．以上都不正确
（12分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

（1）A中发生的反应方程式：                                            。
（2）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                            。
（3）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到            。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有              性。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入Cl2气体，现象         
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是                     。

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