题目内容

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液时,滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后溶液的pH变化范围是
A.5~9B.4.0~10.0C.4.3~9.7D.以上都不正确
B

试题分析:(1)计量点前计量点前误差为+0.1%时,即滴入NaOH的体积为99.9mL,NaOH不足。
此时锥形瓶溶液中是中和生成的NaCl和剩余的HCl。所以只要计算该溶液的PH值即可。
剩余的n(HCl)=n(HCl总)-n(NaOH)=0.2*(100.00-99.9)*10^-3=2*10^-6(mol)
则PH(前)=lg[c(HCl)]=4。
(2)计量点后半滴,即加入NaOH的体积为100.1mL,NaOH过量,此时为NaCl和NaOH的混合溶液,所以计算时只需考虑NaOH即可。
n(NaOH过量)=n(NaOH总)-n(NaOH反应)=0.2*(100.1-100)*10^-3)=2*10^-5(mol)
此时溶液体积v=100.00+100.1=200.1mL=200.1*10^-3(L),
所以[OH-]=n(NaOH过量)/v="2*10^-5/(200.1*10^-3)=1/100.05" *10^-2(mol/L)
[H+]=10^-14/[OH-]  PH(后)=-lg[H+]=10所以突跃范围为4~10。故选B。
点评:酸碱中和滴定突跃范围的计算实际上也是强酸、强碱互相混合的计算,其规律是
(3)酸I+碱II
完全中和:[H+] =" [OH-]" = 1mol/L
酸过量:  [H+]=
碱过量:[OH-] =
滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围。要控制误差为+/-0.1%时。由于计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为100.00mL时达计量点,所以计量点前误差为+0.1%时,是指加入NaOH的体积为99.9mL,而计量点后误差为-0.1%时指加入NaOH的体积为100.1mL。因此计算滴定突跃范围,只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的PH(前)和PH(后)即可。
练习册系列答案
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以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品:硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤:
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚;
② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中;
③ 将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至两次称量结果不变;
⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题:
(1)完成本实验还需要的实验用品是           
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正:                                      
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是                                    
(4)步骤⑤的目的是                                  
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是    (填序号)。
A.试样中含有加热不挥发的杂质
B.试样中含有加热易挥发的杂质
C.测试前试样已有部分脱水
D.实验前坩埚未完全干燥
E.晶体加热脱水不完全
F.加热时有晶体溅出

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