题目内容
【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A. 4s时c(B)为0.78 mol/L
B. 该反应AH>0
C. 830℃达平衡时,A的转化率为20%
D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为2.5
【答案】D
【解析】A项,4s内υ(A)=0.005mol/(L·s),则υ(B)=υ(A)=0.005mol/(L·s),Δc(B)=0.005mol/(L·s)4s=0.02mol/L,4s时c(B)=0.8mol2L-0.02mol/L=0.38mol/L,错误;B项,分析表中数据,升高温度化学平衡常数减小,升高温度平衡向逆反应方向移动,则ΔH0,错误;C项,设A转化物质的量浓度为x,则转化B、C、D物质的量浓度都为x,平衡时A、B、C、D物质的量浓度依次为(0.1-x)mol/L、(0.4-x)mol/L、xmol/L、xmol/L,830℃时平衡常数为1.0,则=1.0,解得x=0.08mol/L,A的转化率为100%=80%,错误;D项,1200℃时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的化学平衡常数K==0.4,反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的化学平衡常数K===2.5,正确;答案选D。
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