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【题目】已知某碱性硼化矾(VB2)﹣空气电池工作时发生反应为:11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3 . 以该电池作为电源,使用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示.当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是(
A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2+11H2O﹣22e═V2O5+2B2O3+22H+
B.若B装置内的液体体积为400mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L
C.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
D.外电路中电子由a电极流向b电极

【答案】B
【解析】解:A、负极上是VB2失电子发生氧化反应,则VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH﹣22e=V2O5+2B2O3+11H2O,故A错误;B、当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内与氧气相连的b为阳极,氢氧根失电子生成氧气为0.01mol,又共收集到0.448L气体即 =0.02mol,则阴极也产生0.01moL的氢气,所以溶液中的铜离子为 =0.01mol,则CuSO4溶液的物质的量浓度为 =0.025mol/L,故B正确;
C、电解过程中,与氧气相连的b为阳极,氢氧根失电子生成氧气,故C错误;
D、外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极,故D错误;
故选B.

练习册系列答案
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【题目】甲醇是重要的化工原料,利用CO2和H2合成甲醇,发生的主反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
已知:在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ.
(1)请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示.回答:0~10min内,氢气的平均反应速率为mol/(Lmin);第10min 后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5molH2O(g),则平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是(填序号)
A.v(CH3OH)=3v(H2 B.混合气体的密度不变
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合气体的总物质的量不变
(3)如图2,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL某NaCl溶液,该装置中 a 极为极,负极反应式为 . 在电解一段时间后,NaCl溶液的pH值变为12(假设NaCl 溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为mol.
(4)取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0(填“>”、“<”或“=”).

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