题目内容
【题目】已知某碱性硼化矾（VB2）﹣空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3 ． 以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ） 
A.VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+
B.若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L
C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D.外电路中电子由a电极流向b电极
【答案】B
【解析】解：A、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；B、当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即 
=0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢气，所以溶液中的铜离子为 
=0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为 
=0.025mol/L，故B正确；
C、电解过程中，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气，故C错误；
D、外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故D错误；
故选B．
【题目】已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列说法正确的是
A. 4s时c（B）为0.78 mol/L
B. 该反应AH>0
C. 830℃达平衡时，A的转化率为20%
D. 1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.5
