Question

19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是Ⅱ（填装置序号）．
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是D（填选项序号）．
A、Ⅳ比Ⅲ复杂
B、Ⅳ比Ⅲ安全
C、Ⅳ比Ⅲ操作简便
D、Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（4）Ⅲ中加热碳酸氢钠时，澄清石灰水会变浑，石灰水变浑反应的离子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（5）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入物固体最好是NaHCO₃（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）I中均与盐酸反应生成二氧化碳，石灰水均变浑浊；而Ⅱ中均与盐酸反应生成气体，但气球变大的快慢不同；
（2）图Ⅲ、Ⅳ均为加热法鉴别，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
（3）与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ操作简单，对比性高；
（4）石灰水变浑，是因二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙；
（5）碳酸氢钠不稳定，便于对比可使碳酸氢钠受热温度低．

解答 解：（1）I中均与盐酸反应生成二氧化碳，石灰水均变浑浊；而Ⅱ中均与盐酸反应生成气体，但气球变大的快慢不同，则Ⅱ可鉴别，故答案为：Ⅱ；
（2）图Ⅲ、Ⅳ均为加热法鉴别，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ操作简单，对比性高，只有D符合，故答案为：D；
（4）石灰水变浑，是因二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，石灰水变浑反应的离子方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（5）碳酸氢钠不稳定，便于对比可使碳酸氢钠受热温度低，则试管B中装入物固体最好是NaHCO₃，故答案为：NaHCO₃．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．