题目内容

在单质及共价化合物的晶体中,一定不存在(   )
A.离子键B.共价键
C.氢键D.分子间作用力
A
考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,所以在单质及共价化合物的晶体中,一定不存在的是离子键,答案选A。
练习册系列答案
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(16分)原高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下:
(1)两支试管均产生大量气体,盛       的试管中气体产生较快,盛        的试管中气球变得更大;
(2)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义):
HCO3(aq)+ H+(aq) ="===" H2O(l)+ CO2(g)    △H>0
CO32—(aq)+ 2H+(aq) ="===" H2O(l)+ CO2(g)   △H<0
甲下结论的方法是否正确             (填“正确”或“不正确”)
(3)为研究是吸热还是放热反应,乙同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号
试剂1
试剂2
混合
前温度
混合后最高
或最低温度

35mL水
2.5g NaHCO3固体
20℃
18.5℃

35mL水
3.2 Na2CO3固体
20℃
24.3℃

35mL稀盐酸
含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃

35mL稀盐酸
含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃

35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃

35mL稀盐酸
3.2g Na2CO3固体
20℃
25.1℃
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通过上述实验可得出五条结论
a:NaHCO3的溶解是             (吸热或放热)过程; 
b:Na2CO3的溶解是              (吸热或放热)过程;
c:NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是              (吸热或放热)反应; 
d:Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是               (吸热或放热)反应;
e:NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由             (填a→d的字母)的热效应之和。

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