Question

【题目】两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是___________；

(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是___________，B中发生反应的离子方程式为____________________________________

(3)在制备纯净的Fe(OH)2实验中，一定要注意避免Fe(OH)2被氧化，一旦实验失败就会看到白色絮状沉淀逐渐变为灰绿色，最后变成红褐色，请写出这个过程的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________

Answer 1

【答案】产生红褐色沉淀 有白色沉淀产生 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

【解析】

(1)先夹紧止水夹a，使A管开始反应，A中产生的氢气把硫酸亚铁溶液压入B中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁；

(2)打开a，A中产生的氢气通过a进入B中，排出B中的空气，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，A中产生的氢气把硫酸亚铁溶液压入B中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁；

(3) Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3；铁元素化合价由+2价升高为+3价。

(1)先夹紧止水夹a，使A管开始反应，A中产生的氢气把硫酸亚铁溶液压入B中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，在B管中观察到的现象是产生红褐色沉淀；

(2)打开a，A中产生的氢气通过a进入B中，排出B中的空气，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，A中产生的氢气把硫酸亚铁溶液压入B中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在B管中观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；

(3) Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3，反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；铁元素化合价由+2价升高为+3价，电子转移的方向和数目可表示为。