题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=-383.3kJ•mol-1
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol-1

分析 A、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量；
B、热化学方程式中物质聚集状态未标注；
C、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量；
D、中和反应是放热反应，反应焓变为负值．

解答 解：A、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，若是浓硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中除中和热还有溶解热，不是中和热，故A错误；
B、热化学方程式中物质聚集状态未标注，1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=-383.3kJ•mol-1，故B错误；
C、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热，故C正确；
D、中和反应是放热反应，反应焓变为负值，表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.3KJ•mol-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了中和热、燃烧热概念实质，热化学方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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1．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
A．同周期非金属元素中，X氢化物的沸点最高
B．Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应
C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
6．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
SO2O2SO2Ar
甲2100放出热量：Q1
乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出热量：Q2
下列叙述正确的是（　　）
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三个容器中反应的平衡常数不相等
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）
3．在下列各说法中，正确的是（　　）
A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C．酸碱中和时放出的热叫做中和热
D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
10．回答下列问题．
（1）常温下1g CH4完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24kJ/mol；
（2）25℃条件下，将pH=9和pH=12的两种强碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH约为（已知lg2=0.3）11.7；
（3）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）?N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”）；
（4）固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2，则△H1＞△H2；
（5）已知A、B、C三种气体反应A+3B?2C，K=$\frac{1}{16}$，在某一时刻，测得容器中c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此时平衡向左移动（“向左”“不”“向右”）．
20．在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI（a＞b），可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后，下列说法正确的是（　　）
A．开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率
B．平衡时c（I2）A=c（I2）B
C．HI的平衡分解率：αA＞αB
D．平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器＞B容器
7．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104 kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）══2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）══CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1
2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．
写出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol．
4．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应．
如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1
则△H=-150.8kJ•mol-1．
（3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡转化率为33.3%（结果保留一位小数）．
②下列说法正确的是BC （填编号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol0014
C/molmnpq
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
5．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．明矾能够净水，是因为明矾水解生成的Al（OH）3胶体能杀死水中的细菌
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染

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