Question

4．小明同学为了制得纯净而干燥的氯气，对课本上的实验方案进行了改进．在发生装置和收集装置之间添加了盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶（如图）．请回答：
（1）饱和食盐水的作用是吸收氯化氢杂质气体．
（2）请写出B中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）请写出F中发生反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）为了检查氯气在制取过程中是否泄漏，你选择的试剂是③（填序号），相关反应的化学方程式为2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
①紫色石蕊试液    ②品红试液    ③湿润的淀粉碘化钾试纸．

Answer 1

分析 （1）制备的氯气含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水减少氯气溶解度，吸收氯化氢；
（2）B中的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）F中的反应是吸收剩余氯气，防止剩余氯气排放到空气中污染空气；
（4）①氯气遇到石蕊试液会出现先变红色后褪色；
②品红试液遇到氯气会褪色；
③氯气和碘化钾反应生成碘单质遇到淀粉变蓝色；

解答 解：（1）制备的氯气含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水减少氯气溶解度，吸收氯化氢气体，
故答案为：吸收氯化氢杂质气体；
（2）B中的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）F中的反应是吸收剩余氯气，防止剩余氯气排放到空气中污染空气，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）①氯气遇到石蕊试液会出现先变红色后褪色，试液不宜操作，故①不选；
②品红试液遇到氯气会褪色，试液不宜操作，故②不选；
③氯气和碘化钾反应生成碘单质遇到淀粉变蓝色，利用湿润的试纸现象明显，可以检验，故③正确；
反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
故答案为：③，2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，

点评 本题考查了实验室制备氯气的方法和装置分析判断，主要是化学方程式、离子方程式书写，杂质气体的除去的试剂选择，掌握基础是关键，题目难度中等．