题目内容
室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若PH>7,则一定是C1V1=C2V2 |
B.在任何情况下都是C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-) |
C.当PH=7时,若V1=V2,一定是C2>C1 |
D.若V1=V2,C1=C2,则C(CH3COO-) +C(CH3COOH)=C(Na+) |
A
试题分析:若二者恰好中和,溶液呈碱性,若氢氧化钠过量,溶液仍呈碱性,A错误;无论溶液显何性,都有电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(OH-),B正确;若PH=7,则一定醋酸过量,C正确;若V1=V2,c1=c2,即氢氧化钠与醋酸恰好中和生成醋酸钠,c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=c(Na+)为物料守恒式,D正确。
点评:掌握酸碱混合后溶液酸碱性判断的方法。
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