题目内容

现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的顺序排列的是 (   )
A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤
A
硫酸是二元强酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，显强酸性。醋酸是弱酸，碳酸氢钠水解显碱性，而氢氧化钾是强碱，所以pH由小到大的顺序排列的是⑤③①②④，答案选A。
练习册系列答案
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室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)
下列有关反应热的说法中正确的是（    ）
A．一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系
B．中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C．用等体积的0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热
科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：，其循环过程分三步进行：
(a) SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4　(b) 2HI＝H2＋I2　(c) 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。
下列分析不合理的是 (    )
A．由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行
B．该循环过程不需加热，常温下就能进行
C．反应生成的SO2和I2可以循环使用
D．“硫－碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广
25℃时向10V mL pH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液V mL时，溶液中Cl－物质的量恰好等于加入的Na＋的物质的量，则a＋b的值为（     ）
A．15 B．14C．13D．不能确定
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)
下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是
A．某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍
C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7
D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)
下列操作对滴定结果无影响的是（   ）
A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗
B．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
C．滴定管在滴定前液面在0刻度以下
D．达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积
（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是                                        
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序是                           （用a、b、c字母表示）
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是           ；（用a、b、c字母表示）
(4)若使c点溶液中c(CH3COO?)增大，溶液中c(H+)减小，在如下措施中可选择：
                    （填序号）
①加热；②加少量NaOH固体；③加水；④加少量CH3COONa固体；⑤少量加冰醋酸

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