[题目]短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示.W是同周期主族元素中原子半径最小的.下列说法正确的是A.W位于第3周期Ⅶ族B.原子半径C.Y的非金属性比W强.所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强D.X.Y.Z.W的简单氢化物中X的沸点最高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W是同周期主族元素中原子半径最小的，下列说法正确的是

A.W位于第3周期Ⅶ族

B.原子半径

C.Y的非金属性比W强，所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

D.X、Y、Z、W的简单氢化物中X的沸点最高

【答案】D

【解析】

根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置和W是同周期主族元素中原子半径最小的可知：W是氯元素，Y是氟元素，X是氧元素，Z是硅元素；

A．W是氯，三个电子层，最外层7个电子，位于第3周期ⅦA族，故A错误；

B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Z＞W＞X＞Y，故B错误；

C．氟无正价态，故C错误；

D．水和氟化氢分子间存在氢键，但水常温下液态，所以X、Y、Z、W的简单氢化物中X的沸点最高，故D正确；

故答案为D。

练习册系列答案

（1）c的名称是________________

（2）检查装置气密性：在b和f中加水，水浸没导管a和e末端，______________（填操作步骤），微热c，容量瓶f有气泡冒出，导管a内形成一段水柱；停止加热，_________________________，说明装置气密性良好。

（3）c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使水蒸气进入c。

①向c中通水蒸气的目的是________________________________；

②c中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，若有SiF4生成，实验结果将__________(填“偏高”“偏低”或”不受影响”)。

③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因_______________________________。

（4）向馏出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1:1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________(写出表达式即可，不需化简）。

（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是_________________________________________。

【题目】荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的结构简式如下图所示。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是

A. 分子中含有一种含氧官能团

B. 苯环上的一溴代物只有一种

C. 可以发生取代反应和加成反应

D. lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

【题目】平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是AlxMgy(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤、洗涤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：

（1）碳酸根的物质的量_____________；

（2）镁离子的物质的量_____________；

（3）通过计算确定该物质的化学组成为___________。

【题目】(1)25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=____________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因____________________________________。

(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)___________c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7。