题目内容

【题目】常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol·L-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A. HClO的酸性比HF强

B. V(NaOH溶液)=0 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-)

D. V(NaOH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)

【答案】D

【解析】A,从图像可以看出，同是0.10mol/L的一元酸，HClO的pH约为2，而HF的pH约为4，所以HF酸性比HClO强，A不正确。B，由上述分析可知，HF酸性较强，其电离度较大，所以其电离的F-的浓度也较大，B错。C，V(NaOH溶液)=12.50 mL 时，两溶液中c(Na+)相等，HF溶液中pH<7显酸性，而HClO溶液中pH>7显碱性，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-), c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),两溶液中c(H+)越大，c(OH-)就越小，所以c(ClO-)<c(F-)，所以C错。D，V(NaOH溶液)=25.00mL时，对应溶液中溶质分别为NaClO和NaF，都是弱酸强碱盐，且其物质的量浓度相同，它们水解后溶液都显碱性，根据越弱越水解可知，ClO-的水解程度较大，所以c(ClO-)<c(F-)，D正确。

练习册系列答案
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⑴装置乙的作用是__________。为防止污染空气，尾气中含有的_____需要进行吸收处理。

⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为___________。

⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。

取加热了t1min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_____。

⑷若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________（设溶液体积变化忽略不计）。

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②B的离子结构示意图是_________________,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有两种分子可化合生成一种盐,该盐易潮解，受热或遇热水可分解，能腐蚀玻璃，两分子反应的化学方程式是_______________________________；

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YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合价是_____________；

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根据设计要求回答：

(1)反应开始后，C装置中的现象_______________________。

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