题目内容
【题目】某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是( )
A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 无法确定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】
根据实验现象分析,加入过量稀硫酸无明显变化,说明无CO32-,无AlO2-;加入硝酸钡有气体,说明有亚铁离子存在且被氧化,沉淀为硫酸钡;加入NaOH有气体,说明存在铵根离子,气体为氨气,沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀;通入少量CO2产生沉淀,溶液呈碱性且含有钡离子,所以沉淀C为碳酸钡,不能说明存在Al3+;因为存在的离子浓度均为0.1mol·L-1,从电荷的角度出发,只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-,才能保证电荷守恒;
A. 通过上述分析,原试液没有Al3+,有Cl-,故A错误;
B. 根据上述分析,滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Ba2+和Fe3+,故B错误;
C. 沉淀C的成分为碳酸钡,故C错误;
D. 根据上述分析原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-,故D正确,
故选D。
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