题目内容

4．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+ Na+NO-3  Cl-B．K+  Ba2+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  Fe2+  SO42-NO3-

分析 由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，为酸或碱溶液，
A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；
B．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B不选；
C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C不选；
D．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，一定不能大量共存，故D选；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子之间的氧化还原反应等，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

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①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②室温时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在c点，溶液中各离子[浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．
15．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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12．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）
A．是否有丁达尔现象B．是否均一、透明、稳定
C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体
19．甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为（　　）
A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕1D．1﹕2
9．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物1.84g与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况计．
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（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为0.2mol/L．
（3）如盐酸过量，生成CO2体积为0.448L．（标准状况）
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积（标准状况），还需要知道盐酸的物质的量浓度．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则1.84g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是0.41L＜V＜0.49L（标准状况）（计算结果保留两位小数）．
16．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．

【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
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试回答下列问题：
（l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气
（2）广口瓶内盛放的试剂为浓硫酸，其作用为吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气
（3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是为了排尽整套装置中的空气
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