题目内容
16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ）| A． | Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 | |
| B． | X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 | |
| C． | Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 | |
| D． | Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z |
分析 X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同主族也不同周期，则W为H元素，据此解答．
解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同主族也不同周期，则W为H元素．
A．Y为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故A错误；
B．X与W可以形成H2O、H2O2两种化合物，故B正确；
C．Z的氢化物为H2S，X的氢化物为H2O，H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S，故C错误；
D．Y、Z两元素的简单离子分别为Cl-、S2-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＜S2-，故D错误，
故选：B．
点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，推断元素是解题关键，题目难度不大，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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6．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）
①微粒半径：S2-＞Cl＞S
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
③还原性：S2-＞Cl-＞Br-
④氧化性：Cl2＞S＞Se
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得电子能力：F＞Cl＞S．
①微粒半径：S2-＞Cl＞S
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S
③还原性：S2-＞Cl-＞Br-
④氧化性：Cl2＞S＞Se
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得电子能力：F＞Cl＞S．
| A． | ①⑤ | B． | ①③④ | C． | ②④⑥ | D． | ⑥ |
7．下列化合物中，所有原子不可能在同一平面的是（ ）
| A． | 四氯化碳 | B． | 溴苯 | C． | 苯乙烯 | D． | 四氯乙烯 |
4．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②HCl的酸性＞H2S的酸性，所以非金属性Cl＞S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②HCl的酸性＞H2S的酸性，所以非金属性Cl＞S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．
| A． | ①③④⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ①②③⑤ | D． | ①③⑤ |
8．下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是（ ）
| A． | 2，2-二甲基丙烷 | B． | 2-甲基丙烷 | C． | 丙烷 | D． | 丁烷 |
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | HClO的电子式： | |
| B． | 中子数为20的氯原子：1720Cl | |
| C． | CCl4的电子式： | |
| D． | Cl-的结构示意图： |
6．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 硅的单质都可用作半导体材料 | B． | 石英可用来制造光导纤维 | ||
| C． | 碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料 | D． | 水玻璃可作黏合剂及耐火材料 |