题目内容

某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有
A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物
C

灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾离子都有这种现象，此为焰色反应。C正确。
练习册系列答案
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某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④B．①②C．①②③④D．②③④
下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

(1)     试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                            。
(2)     反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到                       。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有              性。
(3)     试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的离子方程式是                          。
(4)     如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是         、         、         、         （要求填二种化合物和二种单质的化学式）。
(5)     取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子（反应①）。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式     ，            。
在含有的溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是
A．B．C．D．
加入盐酸后，溶液中的离子数目不会明显较少的是
A  CO32─         B  Ag+         C  SO42─         D  HCO3─
（15分）有A、B、C、D四种化合物，分别由Ba2+、K+、SO42-、OH-、CO32-、SO32- 中的两种所组成，它们各具有下列性质：①A既不溶于水，又不溶于盐酸，②B不溶于水，但可溶于盐酸并放出无色无味气体；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A④D溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。
（1）推断A、B、C、D、E各为何种物质，写出它们的化学式。（5分）
A：        ，B：        ，C：        ，D：        ，E：        。
（2）写出下列离子方程式：（4分）
B与盐酸反应                                                    ；
C与硫酸反应                                                    ；
D与硫酸反应                                                    ；
E与溴水反应                                                    。
正确书写离子方程式时，应使等号两边        (     )
A．离子的物质的量相等B．微粒的总的数量应相等
C．正电荷和负电荷总数应相等D．电荷量和各元素原子的物质的量应相等
下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于稀硝酸：CO32― + 2H+ → CO2↑+ H2O
B．氯化铜溶液中加入NaHS溶液： Cu2+ + HS― → CuS↓+ H+
C．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO32— + CO2 + H2O → 2HCO3—
D．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH― → NH3↑+ H2O

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