[题目]高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料.又称“半导体材料.它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命 .它可以按下列方法进行制备:SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯).下列说法正确的是( )A.反应①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑B.反应①②③中每生成或消耗1 mol Si.转移4 mol电子C.二氧化硅与氢氟酸反应.而硅不题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备：SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)。下列说法正确的是(　　)

A.反应①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

B.反应①②③中每生成或消耗1 mol Si，转移4 mol电子

C.二氧化硅与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCl3(沸点31.8 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

【答案】D

【解析】

A．二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，故A错误；

B．反应①中每生成1 mol Si转移4 mol电子，而SiHCl3中Si的化合价是＋2，所以反应②③中每消耗或生成1 mol Si，转移2 mol电子，故B错误；

C．二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应，故C错误；

D．SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去SiCl4，故D正确。

故选D。

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（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

【题目】在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）

A.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

C.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n

D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

【题目】（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=____。

②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=____。（lg2=0.3）

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下：

①某溶液中的H+浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈___性。

②99mLpH=1的H2SO4溶液与101mLpH=12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=___。

（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：

a.当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是___。

b.当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是___。

c.中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为___。（用等式表示）

d.体积和浓度均相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反应需烧碱溶液的体积关系为___。（用等式表示）

【题目】下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S，含有共价键的物质有________(填序号)。分别写出CO2、Ba(OH)2的电子式________、________。

【题目】关于某有机物的性质叙述不正确的是

A. 1 mol该有机物完全燃烧可生成12molCO2

B. lmol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体分子数目相等

C. 1 mol该有机物可以与5mol H2发生加成反应

D. 1 mol该有机物可以与2 molNaOH发生反应

【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

【题目】以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：

(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________。

(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。

(3)一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。

(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料，一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：

工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

【题目】GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

(1) Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是_____。(己知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)

(2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T1和T2的温度均小于1700℃)。

①下列说法正确的是________(填标号)。

a.相同条件下，Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3强

b.当c(NH3)=c(H2)时，一定达到了化学平衡状态

c. A点和C点化学平衡常数的关系是：KA< KC

d.温度一定时，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率增大.

②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知在T1℃时体系的压强初始压强为a Pa，则B点的Kp=____(用含a表示且保留2位有效数字)。

(3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：

已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu；镓化学性质与铝相似。

①M为电源的_______极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是________。

②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应__________。

③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.2mole时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=_________(η=生成目标产物消耗的电子数+转移的电子总数)。

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