Question

【题目】（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=____。

②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=____。（lg2=0.3）

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下：

①某溶液中的H+浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈___性。

②99mLpH=1的H2SO4溶液与101mLpH=12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=___。

（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：

a.当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是___。

b.当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是___。

c.中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为___。（用等式表示）

d.体积和浓度均相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反应需烧碱溶液的体积关系为___。（用等式表示）

Answer 1

【答案】7 3.3 碱 10 ①＞②＞③ ①＞②＞③ ①=②＞③ ③＞①=②

【解析】

（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液中氢离子浓度与氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度相等，所以两溶液混合后恰好反应，溶液显示中性，溶液的pH=7，故答案为：7；

②常温下pH=3的盐酸中氢离子浓度为10-3mol/L，pH=6的盐酸中氢离子浓度为：1×10-6mol/L，两溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度为mol/L≈5×10-4mol/L，混合液的pH=-lg（5×10-4）=4-lg5=3+lg2=3.3，故答案为：3.3；

（2）①某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L，则该溶液中c（OH-）=1=10-6mol/L＞c（H+），则溶液显碱性，故答案为：碱；

②pH=1的H2SO4溶液中c（H+）为0.1mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH-）为0.1mol/L，99mLpH=1的H2SO4溶液与101mLpH=12的KOH溶液混合，碱过量，混合溶液显碱性，混合后溶液中c（OH-）为=1×10-3mol/L，氢离子浓度为=1×10-10mol/L，该溶液的pH=10，故答案为：10；

（3）a、当三种酸溶液pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设溶液中氢离子浓度为1mol/L，则醋酸为一元弱酸，溶液浓度应大于1mol/L，盐酸为一元强酸，溶液浓度为1mol/L，硫酸为二元强酸，溶液浓度为0.5mol/L，物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；

b、当三种酸溶液物质的量浓度相同时，假设溶液浓度为1mol/L，则醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于1mol/L，盐酸为一元强酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，硫酸为二元强酸，溶液氢离子浓度为2mol/L，pH由大到小排列的是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；

c、中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，则需要一元酸醋酸1mol，一元酸盐酸1mol；二元酸硫酸0.5mol，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，故答案为：①=②＞③；

d、体积和浓度均相同的①、②、③三溶液，假设三种酸物质的量为1mol，则一元酸醋酸中和氢氧化钠1mol，一元酸盐酸中和氢氧化钠1mol；二元酸硫酸中和氢氧化钠2mol，与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反应需烧碱溶液的体积关系为③＞①=②，故答案为：③＞①=②。