Question

【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

（1）①中无水硫酸铜的作用是___。

（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是__。

（3）②中两次用到品红溶液，A的作用是___，B的作用分别是___。

Answer 1

【答案】检验反应生成的水蒸气 除去混合气体中的SO2 检验生成的的SO2 检验SO2是否除尽

【解析】

木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，品红溶液A检验SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B检验二氧化硫是否除尽，品红溶液B不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。

(1)实验利用白色硫酸铜(CuSO4)遇到水变为蓝色(CuSO45H2O)，证明含有水蒸气，所以①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的H2O，故答案为：检验反应生成的H2O；

(2)因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以酸性高锰酸钾溶液是除去混合气中的二氧化硫，反应为5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+，故答案为：除去混合气中的SO2；

(3)②中两次用到品红溶液，品红溶液A检验生成的SO2气体，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B是检验SO2是否除尽，故答案为：检验生成的的SO2；检验SO2是否除尽。