题目内容
【题目】Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3H2O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈__ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_______（用离子方程式表示）。
（2）在上述四种溶液中，pH最小的是________。
（3）比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。
（4）四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。
（5）将③和④等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.
请回答下列问题：
（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。
（2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。
A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3
（3）若准确称取Wg（2）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________________。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
（4）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】酸 NH4++H2O
NH3H2O+H+ ③ ③﹥①﹥②﹥④ Cl- SO42- c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)> c(OH-) 酸式滴定管 A 500mL容量瓶、胶头滴管 10W/63V 偏高
【解析】
Ⅰ.（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O
NH3H2O+H+
故答案为：酸；NH4++H2ONH3H2O+H+
（2）①0.1mol/L NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/L NH4HSO4溶液电离出氢离子溶液显酸性，④0.1mol/LNH3H2O溶液中一水合氨电离溶液显碱性，溶液pH顺序：④﹥②﹥①﹥③，pH最小③
本题答案：③
（3）①0.1mol/L NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/L NH4HSO4溶液电离出氢离子溶液显酸性，④0.1mol/LNH3H2O溶液中一水合氨电离溶液显碱性，溶液中铵根离子浓度大小：③﹥①﹥②﹥④
本题答案：③﹥①﹥②﹥④
（4）Cl-和 SO42-不发生水解，故离子浓度为0.1 mol/L
本题答案：Cl-、 SO42-
（5）0.1mol/L NH4HSO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，SO42-不发生水解，故离子浓度为0.1 mol/L， 0.1mol/L NH3H2O为弱碱，c(OH-)<0.1mol/L，等体积混合后，溶液显酸性，故溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)
本题答案：c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)
Ⅱ. ：（1）滴定操作中准确量取溶液用滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取；
本题答案：酸式滴定管
（2）选作基准试剂的物质稳定性要好，浓盐酸易挥发，FeSO4、Na2SO3易被氧气氧化，所以宜选用草酸H2C2O4·2H2O；
本题答案：A
（3）配制500mL溶液，还需500mL容量瓶、胶头滴管；根据得失电子守恒有关系式5H2C2O4~2KMnO4，确定等式为（w÷500×25÷90）：（cv×10-3）=5:2，c= 10W/63V mol·L－1；
本题答案：500mL 容量瓶、胶头滴管；10W/63V
（4）由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，导致浓度降低，用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。
本题答案：偏高
【题目】一定条件下，可逆反应2A(g)
B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）
选项 | 正反应速率 | 逆反应速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为：
，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
请回答下列问题：
①前2s内的平均反应速率υ(N2)＝____；
②上述条件下，该反应的平衡常数为____；
③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01mol/L，则此时反应处于___状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)
(3)实验室常用0.10mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
①KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管；
②清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会____；(填“偏大”或“偏小”或“不变”)
