题目内容
已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是 ( )。
| A．2 mol | B．3 mol | C．4 mol | D．6 mol |
C
OCN－中C显＋4价，N显－3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN－
N2、Cl2
2Cl－，由得失电子守恒：2n(Cl2)＝3n(OCN－)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN－被氧化，C对。
N2、Cl22Cl－，由得失电子守恒：2n(Cl2)＝3n(OCN－)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN－被氧化，C对。
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2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K= ，若继续加水稀释，平衡将 移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
(NxOy)＋ H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在
CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
。 反应①的化学方程式为 ；