题目内容
8．下列关于卤素的叙述正确的是（ ）| A． | 随核电荷数增加卤素原子半径增大 | B． | 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 | ||
| C． | 随核电荷数增加，单质氧化性增强 | D． | 随核电荷数增加氢化物越来越稳定 |
分析 卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答．
解答 解：A．同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故A正确；
B．卤族元素从上到下对应单质的相对分子质量逐渐增大，因都为分子晶体，则晶体熔沸点逐渐升高，故B正确；
C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误．
故选AB．
点评 本题考查卤素原子结构与性质的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大．
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13．Wg镁粉和铝粉的混合物，和过量盐酸反应使金属完全溶解、在加过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放坩埚中灼烧，直至物质质量不再变化，取出物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数约为（ ）
| A． | 40.0% | B． | 58.6% | C． | 60.0% | D． | 47.1% |
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化时，煤的气化和液化属于物理变化 | |
| B． | 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 | |
| C． | 有单质参加和生成的化学反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | 将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L，则稀释后溶质的质量分数大于49% |
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液 | |
| B． | 将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液 | |
| C． | 将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L | |
| D． | 将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 |
3．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾．碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐．
问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑．该方程式配平时，系数有多组，原因是有两种还原产物生成．
（2）X的化学式为KOH；写出用试剂X调节pH的化学方程式：KH（IO3）2+KOH→2KIO3+H2O．
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾．
问题2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有液体分层，下层液体呈现紫红色．
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代数式表示）．
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2→2I2+2H2O．
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：因加入了过量KI溶液，乙实验结果会偏大．
问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑．该方程式配平时，系数有多组，原因是有两种还原产物生成．
（2）X的化学式为KOH；写出用试剂X调节pH的化学方程式：KH（IO3）2+KOH→2KIO3+H2O．
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾．
问题2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有液体分层，下层液体呈现紫红色．
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代数式表示）．
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
| 操作步骤 | 实验现象 |
| 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． | 溶液无变化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振荡． | 溶液无变化 |
| 然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振荡． | 溶液变蓝色 |
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：因加入了过量KI溶液，乙实验结果会偏大．
13．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是（ ）
| A． | 提取食盐后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液体$\stackrel{热空气}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗溴$→_{蒸馏}^{NaBr（s）}$纯溴 | |
| B． | 石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$粗四氯化硅$\stackrel{分馏}{→}$$→_{高温}^{H_{2}}$高纯硅 | |
| C． | FeS2$→_{高温}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{水}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4 | |
| D． | 铝土矿$→_{过滤}^{NaOH溶液}$Na[Al（OH）4]溶液$→_{过滤}^{CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅烧}{→}$Al2O3$→_{电解}^{冰晶石}$铝 |
20．某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl -，则SO42-为（ ）
| A． | 0.1 mol | B． | 0.3 mol | C． | 0.5 mol | D． | 0.15 mol |
17．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于
${\;}_{78}^{202}$Pt的说法正确的是（ ）
${\;}_{78}^{202}$Pt的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素 | |
| B． | ${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素 | |
| C． | ${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一种核素 | |
| D． | ${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质量数不同，不能互称为同位素 |
18．某研究性学习小组设计除去锅炉水垢（CaCO3、Mg（OH）2、CaSO4）的实验，查找各物质的溶解度数据如下．
设计流程如下（所加的试剂均过量）：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤．
（2）溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶质是HCl、CaCl2．
（3）写出发生在上述过程中符合“盐+酸=另一种盐+另一种酸”特征的反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
写出反应Ⅱ的离子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
（4）上述过程中哪一步反应是利用了上述溶解度表设计的B．
A．反应ⅠB．反应ⅡC．反应Ⅲ
（5）溶液Ⅱ中的含氧酸根的检验方法是：取少量溶液II，先加盐酸无现象，再加氯化钡生成白色沉淀，则证明含硫酸根离子．
| 化学式 | CaSO4 | CaCO3 | Ca（OH）2 | CaCl2 |
| 溶解度/g | 0.21 微溶 | ＜0.01 | 0.077 | 74.5 |
（1）操作Ⅰ的名称是过滤．
（2）溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶质是HCl、CaCl2．
（3）写出发生在上述过程中符合“盐+酸=另一种盐+另一种酸”特征的反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
写出反应Ⅱ的离子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
（4）上述过程中哪一步反应是利用了上述溶解度表设计的B．
A．反应ⅠB．反应ⅡC．反应Ⅲ
（5）溶液Ⅱ中的含氧酸根的检验方法是：取少量溶液II，先加盐酸无现象，再加氯化钡生成白色沉淀，则证明含硫酸根离子．