Question

【题目】（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42― 离子的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）

（2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为 。（保留三位有效数字）

（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为 。（用含ρ、V 、M的代数式表示，化简到最简整数比）

（4）一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b<a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为 ，反应前后气体的密度比为 ，反应后气体的平均相对分子质量为 。（化简到最简整数比）

Answer 1

【答案】

（1）mol/L；

（2）6.67%或0.0667；

（3）1000ρV /（VM +6720 ）mol/L；

（4）a/（a+b）；1：1；80a/（a+b）；

【解析】

试题分析：（1）agAl3+的物质的量==mol，溶液中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，VL溶液中n（SO42-）=mol×=mol，故mL溶液中n（SO42-）=mol×=mol，故稀释后溶液中SO42-物质的量浓度为=mol/L=mol/L，故答案为：mol/L；

（2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为中0.75 g/L×22.4L=16.8g/mol，根据十字交叉法，，C2H4和CH4的物质的量之比为=，因此C2H4的体积分数=×100%=6.67%，故答案为：6.67%；

（3）标况下，VL气体的物质的量==mol，气体的质量为mol×Mg/mol=g，水的质量为300mL×1g/mL=300g，溶液的质量为（300+）g，溶液的体积为（300+）g÷1000ρ g/L=L，故该溶液的物质的量浓度为mol÷L=mol/L，故答案为： mol/L；

（4）根据2SO3=2SO2+O2，可知生成氧气的物质的量为b mol，同时生成2b mol SO2，反应2b mol SO3，同温同体积条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，反应前后气体的压强比为=；气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度不变，反应前后气体的密度比为1:1；反应后气体的平均相摩尔质量为=g/mol，反应后气体的平均相摩尔质量为，故答案为：；1:1；。