题目内容
20.下列物质的性质变化的比较,不正确的是( )A. | 原子半径大小:Na>S>O | B. | 酸性强弱:HClO4>HBrO4>HIO4 | ||
C. | 碱性强弱:Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2 | D. | 非金属性强弱:Cl>Se>Br |
分析 A、电子层数越多,半径越大;当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;
B、元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强;
C、元素的金属性越强,对应的碱的碱性越强;
D、同一主族,从上到下,非金属性逐渐减弱;同一周期,从左到右,非金属性逐渐增强.
解答 解:A、电子层数越多,半径越大,故O原子的半径最小;当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,故Na原子半径大于S原子,故原子半径大小:Na>S>O,故A正确;
B、元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,由于非金属性Cl>Br>I,故酸性HClO4>HBrO4>HIO4,故B正确;
C、元素的金属性越强,对应的碱的碱性越强,由于金属性Ba>Sr>Ca,故碱性Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2,故C正确;
D、同一主族,从上到下,非金属性逐渐减弱,故非金属性Cl>Br;同一周期,从左到右,非金属性逐渐增强,故非金属性Br>Se,故非金属性应为Cl>Br>Se,故D错误.
故选D.
点评 本题考查了原子半径的大小比较、金属性和非金属性的强弱判断等问题,难度不大,熟练掌握元素周期律是关键.
练习册系列答案
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