[题目]已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量.断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量.而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量.则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为:A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：

A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ

【答案】D

【解析】

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热=生成物的键能-反应物的键能=436kJmol-1+243kJmol-1-2×431kJmol-1=-183kJmol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kJ，故选D。

练习册系列答案

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【题目】下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）
A.H2O＜HF
B.SiCl4＞CCl4
C.HCl＞HF
D.N2＞CO

【题目】核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）
A.18O、31P、119Sn
B.27Al、19F、12C
C.7N、15P、33As、51Sb、83Bi
D.只有一个电子层的原子

【题目】下列说法正确的是（）

A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

【题目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是________________________

继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_______________。

（2）钠与水反应的离子方程式为_______________，该反应中氧化剂是_______________，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_______________mol。

（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

①该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。

②若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

【答案】产生白色沉淀白色沉淀消失 2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑ 水或H2O 2 NaNO2 碘（或I） 0.5 mol

【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，现象是产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液至过量，发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象是白色沉淀消失；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol×2=2mol；（3）①反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合价的变化分别如下：氮元素：NaNO2 →NO，由+3价→+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂；碘元素，HI→I2，由-1价→0价，失电子，被氧化的是碘元素；②根据反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol。

【题型】综合题
【结束】
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【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

（1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该_______________用来灭火。

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________。

④明矾能净水，其电离方程式是_______________。

（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

（3）加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

（1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该_______________用来灭火。

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________。

④明矾能净水，其电离方程式是_______________。

（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

（3）加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

【答案】干沙子 K Al(OH)3 + 3H＋＝Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ + 2SO42－ 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 铝片融化，但是不脱落氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。

【解析】（1）①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，若金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙子灭火；②含K元素的物质焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；③氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明矾是KAl(SO4)212H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根，故电离方程式为：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2；（3）加热Al片的实验现象是铝片融化，但是不脱落，原因是氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。

【题型】填空题
【结束】
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【题目】将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_______________mol；

（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为_______________；

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_______________mL；

（4）试计算V2的值： V2=_______________mL。

【题目】将2.3g的钠用足量大的没被氧化的铝箔包住，铝箔上用针扎些小孔放入足量的水中，写出有关反应的化学方程式，产生的氢气在标态下体积是多少升？

【题目】下列变化需克服共价键的是

A.金刚石熔化B.汞受热变成汞蒸气C.蔗糖溶于水D.食盐溶于水

【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X，Y，Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X，Y，Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1：1
D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL﹣1

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